Van der Waalsův poloměr

{| class="wikitable" align=right
! Prvek !! poloměr ([[Ångström|Å]])<ref>{{Citace periodika|příjmení=Batsanov|jméno=S. S.|titul=Van der Waals Radii of Elements|periodikum=Inorganic Materials|ročník=37|číslo=9|strany=871–885|issn=0020-1685|doi=10.1023/A:1011625728803|jazyk=en|url=http://link.springer.com/article/10.1023/A:1011625728803|datum přístupu=2017-02-16}}</ref>
|-
| [[Vodík]] || 1,20
|-
| [[Uhlík]] || 1,7
|-
| [[Dusík]] || 1,5
|-
| [[Kyslík]] || 1,4
|-
| [[Fluor]] || 1,35
|-
| [[Fosfor]] || 1,9
|-
| [[Síra]] || 1,85
|-
| [[Chlor]] || 1,8
|}
'''Van der Waalsův poloměr''' [[atom]]u je [[poloměr]] imaginární tvrdé sféry, který může být použit pro aproximaci velikosti atomu. 

Van der Waalsův poloměr se zjišťuje měřením vzdálenosti dvou atomů, které nejsou k sobě [[Chemická vazba|chemicky vázány]], v [[krystal]]u.

Název získal podle nositele [[Nobelova cena za fyziku|Nobelovy ceny za fyziku]] z roku [[1910]] Johannese Diderika van der Waalse (* 23. listopadu 1837, † 8. března 1923).

== Van der Waalsův objem ==
Van der Waalsův [[objem]] atomu je objem koule s poloměrem rovným van der Waalsovu poloměru příslušného atomu.

Dva atomy, které mezi sebou nevytváří chemickou vazbu musí mít vždy vzdálenost středů [[Atomové jádro|jader]] větší než je [[součet]] jejich van der Waalsových poloměrů. V případě, že jsou atomy vázané [[Kovalentní vazba|kovalentní vazbou]], vzdálenost mezi jejich středy se zmenší. 

Také van der Waalsův objem [[Molekula|molekuly]], jejíž atomy jsou kovalentně vázány je menší než součet van der Waalsových objemů všech atomů.

== Související články ==
* [[Atomový poloměr]]
* [[Iontový poloměr]]

== Reference ==
<references />


{{Článek z Wikipedie}}
[[Kategorie:Teoretická chemie]]